鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。
　　20℃時不同濃度鹽酸的物理性質數據：

質量分數	濃度	密度(Kg/L)	物質的量濃度	哈米特酸度函數	粘性	比熱容	蒸汽壓	沸點	熔點
	(g/L)		(mol/L)		(m·Pa·s)	[KJ/(Kg·℃)]	(Pa)	(℃)	(℃)
10%	104.8	1.048	2.87	-0.5	1.16	3.47	0.527	103	-18
20%	219.6	1.098	6.02	-0.8	1.37	2.99	27.3	108	-59
30%	344.7	1.149	9.45	-1	1.7	2.6	1410	90	-52
32%	370.88	1.159	10.17	-1	1.8	2.55	3130	84	-43
34%	397.46	1.169	10.9	-1	1.9	2.5	6733	71	-36
36%	424.44	1.179	11.64	-1.1	1.99	2.46	14100	61	-30
38%	451.82	1.189	12.39	-1.1	2.1	2.43	28000	48	-26

　　如下圖所示，鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（HCl的質量分數，下同）時的HCl·H2O、51%時的HCl·2H2O、41%時的HCl·3H2O和25%時的HCl·6H2O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H2O生成。
　　鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處于平衡狀態的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數20.24%對應沸點108.6℃。
　　化學性質
　　酸性
　　鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。
　　鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個
　　在水溶液中氯化氫分子完全電離
　　與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：
　　可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。
　　鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽：
　　稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：
　　銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，例如：
　　高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。
　　一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。
　　還原性
　　鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣：
　　二氧化錳：
　　二氧化鉛：
　　一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應：
　　配位性
　　部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸：
　　銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣：
　　有機化學
　　酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴：
　　氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，例如：
　　胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽：
　　胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺：
　　利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 。
　　此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。
　　鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊，后者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應：
　　但應注意，此法只適用于對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原：
　　無水氯化鋅溶于高濃度鹽酸可以制得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。