20℃時不同濃度鹽酸的物理性質數據:
質量分數 | 濃度 | 密度(Kg/L) | 物質的量濃度 | 哈米特酸度函數 | 粘性 | 比熱容 | 蒸汽壓 | 沸點 | 熔點 |
(g/L) | (mol/L) | (m·Pa·s) | [KJ/(Kg·℃)] | (Pa) | (℃) | (℃) | |||
10% | 104.8 | 1.048 | 2.87 | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 | -18 |
20% | 219.6 | 1.098 | 6.02 | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 | -59 |
30% | 344.7 | 1.149 | 9.45 | -1 | 1.7 | 2.6 | 1410 | 90 | -52 |
32% | 370.88 | 1.159 | 10.17 | -1 | 1.8 | 2.55 | 3130 | 84 | -43 |
34% | 397.46 | 1.169 | 10.9 | -1 | 1.9 | 2.5 | 6733 | 71 | -36 |
36% | 424.44 | 1.179 | 11.64 | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61 | -30 |
38% | 451.82 | 1.189 | 12.39 | -1.1 | 2.1 | 2.43 | 28000 | 48 | -26 |
如下圖所示,鹽酸共有四個結晶的共熔點,分別對應四種晶體:68%(HCl的質量分數,下同)時的HCl·H2O、51%時的HCl·2H2O、41%時的HCl·3H2O和25%時的HCl·6H2O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H2O生成。


酸性
鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個

在水溶液中氯化氫分子完全電離

與一個水分子絡合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性:

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和,產生食鹽:



一元酸只有一個酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言,Ka很大,只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時pH基本不變,這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿,強度極弱。所以在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。
還原性
鹽酸具有還原性,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣:
二氧化錳:


配位性
部分金屬化合物溶于鹽酸后,金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸:


酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴:




此外,胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。
鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊,后者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基,是為克萊門森還原反應:


